11 jenis reaksi kimia
Berbagai zat yang ada di alam berinteraksi satu sama lain secara terus menerus . Hal-hal yang umum seperti menyalakan korek api, melarutkan obat dalam air atau bahkan pernapasan kita, mematuhi apa yang dikenal sebagai reaksi kimia.
Dalam artikel ini kita akan melihat beberapa jenis reaksi kimia yang paling umum.
Reaksi kimia: menjelaskan konsep
Kami memahami dengan reaksi kimia semua interaksi antara zat di mana ikatan kimia dihasilkan atau rusak, menghasilkan senyawa baru. Senyawa awal adalah apa yang disebut reagen, sedangkan hasil reaksi adalah produk .
Reaksi ini dapat reversibel dalam beberapa kasus, mampu mengembalikan reagen ke keadaan sebelumnya, tetapi dalam kasus lain mereka dikonsumsi, reaksi ini menjadi ireversibel. Ketika reaksi berlangsung, ada saat ketika keseimbangan antara reaktan dan produk dihasilkan dan reaksi berhenti. Bagaimanapun juga atom-atom itu tidak diciptakan atau dihancurkan tetapi hanya diubah, seperti yang terjadi dengan konservasi energi.
Jenis utama reaksi kimia
Ada sejumlah besar kemungkinan cara interaksi antara senyawa terjadi, menghadirkan karakteristik dan kekhasan yang berbeda. Beberapa jenis utama reaksi kimia antara senyawa adalah sebagai berikut .
1. Sintesis atau reaksi adisi
Dalam jenis reaksi kimia ini dua atau lebih zat digabungkan untuk membentuk satu senyawa tunggal . Kombinasi logam dan oksigen untuk membentuk oksida adalah sebuah contoh.
2. Reaksi dekomposisi
Reaksi dekomposisi adalah reaksi di mana senyawa tertentu terurai dan terbagi dalam dua atau lebih zat. Inilah yang terjadi, misalnya, ketika elektrolisis air terjadi, memisahkan air menjadi hidrogen dan oksigen.
3. Perpindahan, penggantian atau pertukaran reaksi
Salah satu jenis reaksi kimia di mana unsur senyawa lolos ke yang lain karena interaksinya . Dalam hal ini elemen yang ditembus tertarik oleh komponen lain, yang harus memiliki kekuatan lebih besar daripada senyawa awal.
4. Reaksi ionik
Ini adalah jenis reaksi kimia yang terjadi ketika senyawa ion terkena pelarut . Senyawa larut larut, berdisosiasi menjadi ion.
5. Reaksi substitusi ganda
Ini adalah reaksi yang mirip dengan substitusi , dengan perkecualian bahwa dalam hal ini salah satu unsur yang membentuk salah satu senyawa melewati yang lain pada saat yang sama ketika senyawa kedua ini lolos ke komponen pertama dari komponennya sendiri. Reaksi yang perlu terjadi setidaknya ada satu senyawa yang tidak larut.
6. Reaksi oksidasi atau redoks
Disebut demikian dengan jenis reaksi kimia di mana ada pertukaran elektron . Dalam reaksi oksidasi, salah satu senyawa kehilangan elektron yang mendukung yang lain, mengoksidasi. Senyawa lainnya akan berkurang dengan meningkatkan jumlah elektronnya.
Jenis-jenis reaksi ini terjadi baik di alam maupun secara artifisial. Sebagai contoh, itu adalah jenis reaksi yang membuat kita perlu bernapas (memperoleh oksigen dari lingkungan) atau bahwa tanaman melakukan fotosintesis.
7. Reaksi pembakaran
Jenis oksidasi yang sangat cepat dan energik, di mana zat organik bereaksi dengan oksigen . Reaksi ini menghasilkan energi (biasanya panas dan cahaya) dan dapat menghasilkan api dan biasanya menghasilkan produk dalam bentuk gas. Contoh yang umum adalah pembakaran hidrokarbon atau konsumsi glukosa.
8. Reaksi netralisasi
Jenis reaksi kimia ini terjadi ketika zat dasar dan asam lainnya mereka berinteraksi sedemikian rupa sehingga menetralkan mereka membentuk senyawa netral dan air.
9. Reaksi nuklir
Disebut demikian semua reaksi kimia di mana modifikasi dibuat bukan dari elektron atom, tetapi dari nukleusnya . Kombinasi atau fragmentasi ini akan menyebabkan tingkat energi yang tinggi. Kombinasi atom disebut fusi, sementara fragmentasi disebut fisi.
10. Reaksi eksotermik
Ini disebut reaksi endotermik semua reaksi kimia yang menyebabkan emisi energi .
11. Reaksi endotermik
Reaksi endotermik adalah semua jenis reaksi kimia di mana interaksi antara unsur-unsur menyerap energi dari medium , produk akhir jauh lebih energik daripada reaktan.
